（12分）（1）常温下，水的离子积KW=__________，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H+数目为_________个
（2）测得80℃时，纯水中c(H+)=2×10—7，则80℃时浓度为0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b= ；
②若所得混合液的pH＝12，则a∶b= ；
③为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，定义AG= 
，则80℃时，该Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。（结果保留对数形式）
（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解开始后，在X极附近观察到溶液变红色，则X极与电源的＿＿＿＿极连接，电解时X极上的电极反应为 ；检验Y电极上反应产物的方法是 ： ，电解过程中的总电解反应式为 。
（2）如果用该装置精炼铜，选用CuSO4作电解质溶液，则连接粗铜的是_______极（填写“X”或“Y”），析出Cu的一极的
电极反应式是 ，反应后，电解质溶液CuSO4的浓度＿＿＿（填“变大”、“变小”或“不变”）。
在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) 
xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可判断x=4
C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
已知可逆反应X(g)+Y(g) 
Z(g) (未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A．图a中，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)
B．T0时，该反应的平衡常数为0.03
C．图a中反应达到平衡时，X、Y的转化率相同
D．T1时的平衡常数大于T2时的平衡常数，但小于33.3
常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是
A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍
B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一定时间后，向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移电子数为
A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol
