Question

一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别

通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH₄＋10OH^－－8e^－===CO²＋7H₂O；Y极：4H₂O＋2O₂＋8e^－===8OH^－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是(　　)

A．X为负极，Y为正极

B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C．在标准状况下，通入 5.6 L O₂完全反应后，有1 mol电子发生转移

D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

Answer

D

【解析】原电池中负极失去导致，正极得到电子。根据电极反应式可判断X是负极，Y是正极，正负极反应式叠加即得到总反应式CH4＋2OH－＋2O2===CO2＋3H2O，所以氢氧化钾的物质的量是减少的。5.6L氧气是0.25mol，所以转移电子是0.25mol×4＝1mol，C正确。负极是消耗的OH－，所以负极周围碱性降低，D不正确。答案选D。