（10分）Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是是 ，正极反应式是 ，发生 反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
（10分）在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为243kJ/mol，H－Cl键能为432kJ/mol。
（1） 判断该反应是放热还是吸热。
（2） 计算生成1mol HCl时反应的能量变化。
（8分）（1）核素：人们把具有一定数目 和一定数目 的一种原子称为核素。
同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
（8分）（2）已知化学能与其他形式的能量能够相互转化：
二次电池充电是将 转化为 ；
植物光合作用是将 转化为 。
(6分)（3）写出下列物质的电子式：
N2 H2O CaCl2
可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率相等
C．反应物和生成物的浓度相等
D．正、逆反应速率都为零
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
下列说法中，正确的是( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．放热反应的发生均无需加热
