(16分)
(1)请写出上面方框内的有机物的结构简式
A. B. C.
(2)写出反应①和反应②的化学方程式及反应类型:
反应①: ;反应类型
反应②: ;反应类型
(3)写出的链状结构的同分异构体中两种物质的结构简式 ; ;
(12分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。
(1)制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
① A中碎瓷片的作用是__________,导管B除了导气外还具有的作用是____________
② 试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________
(2)制备精品
① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_____层(填:上、下),分液后用 洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
② 再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从_____口(填g或f)进入。
③ 收集产品时,控制的温度应在_____左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_____
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
(8分)某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂,在生活中有重要的应用。
(1) A的电子式为________,B的分子式为________。
若用B与O2制成燃料电池,并以稀硫酸溶液为电解质溶液,回答(2)-(5)题:
(2)负极上的电极反应式为_______________________________________。
(3)消耗标准状况下的5.6 L O2时,有__________mol电子发生转移。
(4)开始放电时,正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)溶液中H+由___________区向__________区移动(填“正极”或“负极”)。
(9分)现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。回答下列问题:
|
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
原子半径(10-9m) |
0.074 |
0.160 |
0.152 |
0.110 |
0.099 |
0.186 |
0.075 |
0.082 |
0.102 |
0.037 |
最高或最低 化合价 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+3 |
+6[ |
+1 |
-2 |
|
|
-3 |
-1 |
|
-3 |
|
-2 |
|
(1)H的元素符号是 ; B在元素周期表中的位置是(周期、族)
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 。
(3)化合物F2A2的电子式是: ,构成该物质的化学键类型为________________(填“离子键、极性键或非极性键”)
当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时,参加反应的F2A2的质量是 g。
(4)用电子式表示J2A的形成过程: ;
有机物 A 的分子式为C3H6O2,水解后得到一元酸 M 和一元醇N, 已知M、N的相对分子质量相等,则下列叙中正确的是( )
A.M中没有甲基 B.N能发生银镜反应
C.M中含碳40% D.N分子中没有甲基
在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,另取一份等质量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,则该有机物可能是( )
A.HOOC-COOH B.HOCH2COOH
C.HOOCCH(OH)CH(OH)COOH D.CH2OHCH2OH