Question

(5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO₂，建立如下平衡：2NO₂  N₂O₄，测得NO₂的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO₂，待新平衡建立时，又测得NO₂的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___            _。

（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NO_x ，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是      。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高

（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：

①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为____________     ____，

②如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则正极反应式为_____            ___________，

③如把H₂改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为                             

Answer

  (1)b＞a     (2)B  (3)  ①2H2＋4OH－－4e－===4H2O   ②  O2＋4H＋＋4e－===2H2O ③ CH4-8e-+10 OH－=CO32-+7 H2O

【解析】（1）由于反应物和生成物都是一种，所以再通入NO2相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据装置图可判断，a是负极，CO被氧化。b是正极，氧气被还原。所以选项B是错误的。（3）负极失去电子，所以氢气通入负极，氧气通入正极。若用甲醇作燃料，则甲醇在负极失去电子，由于溶液是氢氧化钾溶液，所以生成物是碳酸钾和水。