下列事实与氢键有关的是 （ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）
①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径
A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
下列叙述正确的是 ( )
A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
（8分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的。N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。
（2）反应②的离子方程式为_______________________________________________。
反应③的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干
得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)
（7分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2＋3H2⇌2NH3已知加入1 mol N2、4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见表中已知项），在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中空白。
|
已知编号 |
始态的物质的量(mol) |
平衡时NH3的 物质的量（mol） |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
||
|
已知 |
1 |
4 |
0 |
a |
|
① |
|
|
1 |
0.5a |
|
② |
1.5 |
6 |
0 |
|
|
③ |
m |
n( n≥4m) |
|
|
（8分）如下图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时A、B的体积均为a L，在相同温度和有催化剂条件下，两容器中各自发生反应：
X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g)（正反应为放热反应）达到平衡时A容器的体积为1.2a L。
(1) A中X的转化率αA=
(2) A、B中X的转化率αA αB（填 >、< 或 = ）
(3) 打开K，一段时间又达到平衡时A的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计）
(4) 在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积 （填变大、变小或不变）
