X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是 ( )
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键
短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：B>C>A
B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C
C．C的最高价氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应
D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
下列化学用语的理解正确的是 （ ）
A．某离子结构示意图为：
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．电子式为： 
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．铬元素的价电子排布式为3d44s2
下列叙述中，正确的是 （ ）
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子
C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
D．金属晶体在熔化时，金属键被破坏，而原子晶体熔化时，共价键不被破坏
X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 （ ）
A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z
B．元素X与元素Y能形成离子化合物
C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是 （ ）
A、依据其结构判断该含氧酸为强酸 B、O原子与H、Cl都形成σ键
C、该分子为极性分子 D、该分子的电子式是H︰O︰Cl
