能用键能大小来解释的是 ( ) A．N2的化学性质比O2稳定 B．稀有气体一般难...

能用键能大小来解释的是 ( )

A．N₂的化学性质比O₂稳定 B．稀有气体一般难发生化学反应

C．液态水的密度大于冰的密度 D．常温的水是液态而H₂S是气态

A 【解析】B项：化学性质一般由最外层电子来决定；C、D项均于水中存在氢键有关；而A由于N2 中的氮氮三键的存在导致它的键能很大，一般条件下不发生化学反应，性质很稳定，

考点分析：

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X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 ( )

A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n

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两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）

A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子

C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子

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根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最稳定的分子是 ( )

化学键	H—H	H—Cl	H—I	Cl—Cl	Br—Br
键能/	436	431	299	247	193

A. HCl B. HBr C. H₂ D. Br₂

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周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )

A．主族序数等于原子最外层电子数

B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数

C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)

D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R₂On，氢化物分子式为RHn(n≥4)

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氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）

A. NaH在水中显酸性

B. NaH中氢离子半径比锂离子小

C. NaH中氢离子电子排布与氦原子相同

D. NaH中氢离子可以被还原成氢气

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