下列叙述正确的是 ( )
A 离子化合物中不可能存在非极性键
B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中
C由极性键结合的分子一定是极性分子
D 极性分子中一定不含非极性键
能用键能大小来解释的是 ( )
A．N2的化学性质比O2稳定 B．稀有气体一般难发生化学反应
C．液态水的密度大于冰的密度 D．常温的水是液态而H2S是气态
X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 ( )
A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n
两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子
根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最稳定的分子是 ( )
|
化学键 |
H—H |
H—Cl |
H—I |
Cl—Cl |
Br—Br |
|
键能/ |
436 |
431 |
299 |
247 |
193 |
A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2
周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数
C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)
D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
