现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl==H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。 上述各种说法正确的是 ( )
A．①②⑤ B．①⑤ C．⑤ D．③④
下列各组物质中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是( )
A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、HCl C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2
下列叙述正确的是 ( )
A 离子化合物中不可能存在非极性键
B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中
C由极性键结合的分子一定是极性分子
D 极性分子中一定不含非极性键
能用键能大小来解释的是 ( )
A．N2的化学性质比O2稳定 B．稀有气体一般难发生化学反应
C．液态水的密度大于冰的密度 D．常温的水是液态而H2S是气态
X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 ( )
A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n
两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子
