下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。
B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。
C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA
D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。
【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu2S，因此1mol铜失去的电子数为NA。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO2↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是
，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H2SO4(浓)
FeSO4＋H2O＋SO2↑，所以选项D是正确的。答案选D。
下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
C. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ +Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32 －
D. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
【解析】硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子，生成铁离子，而硝酸被还原生成NO。当氢氧化钡过量时，生成物是碳酸钡沉淀和氢氧化钠以及水。在酸性溶液中，NO3－具有氧化性，且其氧化性大于铁离子的，因此氧化碘离子的是NO3－，而不是铁离子，所以正确的答案是A，
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
【解析】硫酸的浓度越大，溶液的密度就越大，所以不同浓度的浓硫酸等体积混合的质量分数将大于等质量混合后的质量分数。而氨水则正好相反，所以正确的答案是B。答案选B。
下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
【解析】考查常见漂白剂的漂白原理。①②⑤均是利用物质的氧化性，③的漂白原理是SO2和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，④是活性炭的吸附，所以正确的答案是A。
(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．2:3 B．3:2 C．4:3 D．1:3
【解析】根据反应前后的元素的化合价变化可判断，N元素由－3价升高到0，即氮气是氧化产物，每生成1mol氮气转移6mol电子。Pt的化合价由＋4价降低到0价，所以Pt是还原产物。根据得失电子守恒可知生成铂的物质的量是
，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:3，选项A正确。答案选A。
下列叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化
【解析】浓硫酸使蔗糖炭化，是利用了浓硫酸的脱水性。浓硫酸虽然具有氧化性，但和铜反应时需要加热。氨气是一种碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，可以用碱石灰来干燥氨气。在浓硫酸中发生钝化的是铁和铝，不是锌。答案选B。
