（8分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）写出各下列物质的化学式：则A是 D是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为 。
E→C的化学方程式为
【解析】本题属于无机框图题，做这种类型的试题，关键寻找突破点。B为红棕色，则B是NO2，这说明是N元素之间的相互转化。又因为A、B、C、D在常温下都是气体，所以A是氮气，D是氨气，C是NO，E是硝酸。二氧化氮溶于水即生成NO，稀硝酸被还原也可以生成NO。
（8分）反应3Fe（S）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）全部移走Fe3O4，其正反应速率的变化是 ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 其逆反应速率 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 其逆反应速率 ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 其逆反应速率
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。铁和四氧化三铁是固体，其量多少不影响反应速率。容器容积缩小一半，压强增大，反应速率增大。体积不变，充入氮气，压强增大，但由于水蒸气和氢气的浓度不变，所以反应速率不变。保持压强不变，充入氮气，容积的容积必然要变大，从而导致水蒸气和氢气的浓度减小，因而反应速率减小。
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为:
A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol
【解析】往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明所得溶液是硝酸亚铁。根据N原子守恒可知硝酸亚铁中的N原子是0.15L×4mol/L－
＝0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量是0.25mol。再根据铁原子守恒可知铁的物质的量是0.25mol，所以正确的答案是B。
在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：
NO2+SO2
NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时:
A NO和SO3的物质的量一定相等
B NO2和SO2的物质的量一定相等
C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
D SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度和含量不再随时间变化而变化，把这种状态称作平衡状态，因此A、B、D不一定正确。因为反应前后气体体积不变，所以平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，即选项C是正确的。答案选C。
向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤
【解析】考查可逆反应的有关计算。这种类型的试题往往采用三段式，即
2A(g)＋B(g) 3C(g)
起始量（mol） 2 1 0
转化量（mol） 0.8 0.4 1.2
平衡量（mol） 1.2 0.6 1.2
所以用物质A表示该反应的平均反应速率为
用物质B表示该反应的平均反应速率为
平衡时物质A与B的转化率分别为
、
平衡时物质B的浓度为
加入1mol的C就相当于加入2/3molA和1/3molB，因为反应前后体积不变，此时A和B的比值仍然满足2︰1，所以平衡是等效的。
将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为可能 （ ）
A．9mL B．15 mL C．19mL D．31mL
【解析】NO和O2在水中反应的方程式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。若NO过量，则参加反应的NO是16ml，消耗氧气是12ml。若氧气过量，20mLNO消耗的氧气是15ml，剩余氧气是20ml×1/5＝4ml，所以通入的氧气是19ml，答案选C。
