取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是：
A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝
C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝
【解析】硝酸具有强氧化性，可以把试纸氧化而褪色。浓硫酸具有脱水性，使试纸炭化。新制氯水具有漂泊性，试纸褪色，氨水溶液显碱性，使石蕊试纸显蓝色。所以正确的答案是B。
下列叙述中，正确的是:
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D．电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数
【解析】若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子等。氢离子、亚铁离子等不具有稀有气体元素原子的核外电子排布。再金属晶体中只有金属阳离子，而没有阴离子。阴离子和阳离子中质子数和电子数一定不相同，所以选项D是正确的，答案选D。
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是：
A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3
D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
【解析】A属于蒸馏，正确。氨气极易溶于水，若导管直接插入水中，容易引起倒吸，导管应插入苯中，B不正确。氯化铵受热分解，生成氨气和氯化氢，但温度降低后，氨气和氯化氢又重新生成氯化铵，C不正确。NO极易被空气氧化，不能通过排气法收集，而是排水法收集，D也不正确。答案是A。
在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是：
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
【解析】】在检验SO42－时，必须首先排出其他离子的干扰，所以要先加入盐酸，若没有现象，再加入氯化钡溶液来检验。硝酸具有氧化性，因此若含有SO32－，则被氧化生成SO42－，因此无法证明原溶液中是否SO42－，因此正确的答案是C。
最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是：
A．H2O+CH3COOH 
H3O++CH3COO－
B．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
C．CO2+2NH3 = CO（NH2）2+H2O
D．NH3+HCl = NH4Cl
【解析】根据反应的特点可以判断类似于氯化铵的生成，因为氨气获得1个质子生成NH4＋，NH4＋和氯离子结合生成氯化铵，所以答案是D。
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
B．在c(H＋)＝10-2 mol·L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．含有大量Cu2+的溶液中：Al3＋、S2-、Br－、Na+
【解析】亚铁离子是浅绿色的，A错误。加入铝粉能放出H2的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，碱性溶液中NH4＋不能大量共存，C不正确。铜离子和硫离子不能大量共存，且硫离子和铝离子也不能大量共存，所以正确的答案是B。
