硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
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实验 |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
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V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
||
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A |
25 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
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B |
25 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
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C |
35 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
|
D |
35 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
A.①②⑤ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ②③④
核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，
原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( )
A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐
C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸
将 4 molA气体和 2
molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）。若经2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法,其中正确的是( )
A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L－1·s－1
B. 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L－1
C. 2 s 时物质 A 的转化率为70％
D. 2 s时物质A的体积分数为14/27
下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 ④SiO2在熔融状态下能导电
上述说法中正确的有（ ）
A．仅① B．仅② C．①和② D．①、②和③
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，H At 不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于硝酸
C．硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且稳定性比硫化氢差的气体
