市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池的电解质为KOH溶液
D．放电过程中Li+向正极移动
如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是( )
A．产生气体的体积：①>②
B．溶液的pH变化：①不变 ②增大
C．①和②中铜电极均失电子
D．电极反应式：①中阳极 
②中负极 
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
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实验 |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
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V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
||
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A |
25 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
|
B |
25 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
|
C |
35 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
|
D |
35 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
A.①②⑤ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ②③④
核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，
原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( )
A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐
C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸
将 4 molA气体和 2
molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）。若经2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法,其中正确的是( )
A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L－1·s－1
B. 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L－1
C. 2 s 时物质 A 的转化率为70％
D. 2 s时物质A的体积分数为14/27
