研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 （ ）
A．正极反应式：Ag+Cl--e-= AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 （ ）
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品
D．自来水用臭氧消毒是利用臭氧的强漂白性
0.2mol有机物与1.6molO2在密闭容器中恰好完全反应后的产物为CO2和H2O(g)，产物先通过足量的浓H2SO4质量增加21.6g,再通过碱石灰被完全吸收，质量增加44g。
1.试推断该有机物的分子式（要求写出过程）
2.写出该有机物可能有的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名
某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
1.该反应的化学方程式为 ；（只写第二步）
2.水槽中盛放的液体最好为 ；（填标号）
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，
滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
3.该实验设计的错误之处 ；
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶
液的pH（下同）。测得pH = 3.26。
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，
加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。
4.判断该反应中有氯化氢生成的依据是 ；
5.假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00
mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 mL
能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：
1.在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式 。
2.某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是 （填a或b），正极反应为 。若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl2溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为 。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜 g。
现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:
1. 请写出B元素在周期表中的位置 ，X和Y形成的化合物的化学式 。
2.A、B两元素形成的气体化合物在标准状况下的密度为1.964g/L，其结构简式为 。
3.C、E两元素形成的化合物中包含的化学键为 ，用电子式表示其形成过程____ 。
4. 写出Y的水溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
5.汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为无色有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式_____________
