醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
H+
+ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动
C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
D．常温下，0.01 mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7
如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（ ）
A．A池为电解池，B池为原电池
B．d、e两极都发生氧化反应
C．e极应为粗铜板材料
D．B池中e极质量增加12.8g
在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡2NO2 
N2O4 ，△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 （ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底, 以下推断中正确的是（ ）
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2
B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大压强有利于合成氨反应
D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用碱式滴定管量取20.10mL溴水
C．用托盘天平称取8.56g食盐
D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液
