下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液： c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，下列说法不正确的是（ ）
A．a＜7时，水的电离受到抑制
B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH不一定为a
D．a＞7时，溶液的pH可能为a或14－a
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-
4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- = Cu2＋
已知反应：2CH3COCH3(l) 
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B.反应进行到20min末，CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl5，发生如下反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 （ ）
A．混合气体的密度增大
B．相对平均分子质量增大
C．PCl5的转化率提高
D．PCl5的质量分数增大
在一条件下，可逆反应2A(g)+B(g)
nC(s)+D(g)达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（ ）
A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C．该反应式中n值一定为2
D．若原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，则
