Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH₃COOH）>c（H^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

Answer

B

【解析】醋酸溶液中存在两个平衡：

酸电离平衡为：CH3COOHCH3COO—+H+     水的电离平衡：H2OH＋＋OH－

CH3COOH溶液中加水稀释，溶液酸性减弱，c（H+）减小，中c（OH－）增大故B项错。

A项：由于水是很弱的电解质，故溶液中的离子以CH3COOH电离出的CH3COO—、H+为主，又由于水也可电离出少量H+，c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－），又弱酸的电离是微弱的，故c（CH3COOH）>c（H＋）

C项：CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，CH3COO—的浓度增大，平衡逆向移动

D项：pH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱呈谁性。