已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H= -197kJ/mol，同...

已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H= -197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5molO₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁KJ和Q₂KJ，则下列比较正确的是

A．Q₂=1/2Q₁=98.5 B．Q₂=1/2Q₁<98.5 C．Q₂<1/2Q₁<98.5 D．无法确定

C 【解析】该试题考查化学平衡与反应热的综合知识，较难。根据加入的量，可知甲乙为等效平衡，但甲向正反应进行的程度大于乙向正反应进行的程度，且放出的能量大于其二倍。

考点分析：

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下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是

A． pH=0 的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2-

B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．由水电离出的c(OH^-)=1×10^－¹³ mol·L^－¹的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^- 、Cl^-

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下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：

B．等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

Ca²^＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液　　Fe²^＋＋2H^＋＋H₂O₂=Fe³^＋＋2H₂O

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I^－＋O₂＋2H₂O= I₂＋2OH^－

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下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

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在100℃时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．平衡时，体系内含NO₂为0.04mol·L^-1

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－¹·s^－¹

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，

① PCl₅（g） PCl₃（g）＋Cl₂（g）

② 2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）

③ 2NO₂（g） N₂O₄（g）

若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变 B．均增大 C．①增大②不变③减小 D．①减小②不变③增大

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