根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
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化学式 |
电离常数 |
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HClO |
K=3×10-8 |
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H2CO3 |
K1=4.3×10-7 |
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K2=5.6×10-11 |
A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO)
一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是
A．通CO的一极是电池的正极
B．熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极
C．负极发生的电极反应是：CO+CO32－－2e－=2CO2
D．正极发生氧化反应
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液
下列叙述正确的是
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+ H2(g)
2HI(g)ΔH = －9.48 kJ·mol－1
(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g)ΔH = ＋26.48 kJ·mol－1，下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
