煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（ ）
A．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好
C．将煤制成水煤气 D．将煤经过处理制成甲醇等
CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ）
A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷
下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）
A．41 B．84 Ｃ．125 D．209
（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________
（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为
mol·L-1
（10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
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实验 编号 |
温度/K |
盐酸浓度 /mol·L-1 |
醋酸浓度/mol·L-1 |
实验目的 |
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① |
298 |
0.20 |
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a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 |
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② |
308 |
0.20 |
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③ |
298 |
0.40 |
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④ |
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0.20 |
0.20 |
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⑤ |
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（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。
