下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是： A. Na2CO3 B. Al...

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

A. Na₂CO₃ B. Al₂（SO₄）₃ C. K₂SO₄ D. H₂SO₄

D 【解析】H2OH＋＋OH－，可受温度、酸碱盐的影响 A、B有弱离子，发生水解，可促进水的电离，C不能影响水的电离，D电离出H+，抑制水的电离且溶液为酸性。

考点分析：

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是：

A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连 D．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃— 3e^－+ H₂O FeO₄^2-+5H⁺

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向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为

A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ·mol^—1

B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ·mol^—1

C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ·mol^—1

D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ·mol^—1

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

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下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A、在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B、钢铁在潮湿的空气中生锈

C、H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

D、新制的氯水在光照下颜色变浅

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高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为

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