下列说法不正确的是
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
C. 对于Al(OH)3(s) 
Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：
A. Na2CO3 B. Al2（SO4）3 C. K2SO4 D. H2SO4
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
，下列叙述错误的是：
A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
C．充电时锌极与外电源负极相连 D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3— 3e－+ H2O FeO42-+5H+
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1
B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1
C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1
D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是
A、在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B、钢铁在潮湿的空气中生锈
C、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D、新制的氯水在光照下颜色变浅
