Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表：

T	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       （多选扣分）。

a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为       ℃。

在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、 1.2molH₂、 0.75molCO、 1.5molH₂O，这状态      （是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？                

Answer

(1)C(CO)·C(H2O)/C(CO2) ·C(H2) 

(2) bc（选对一个给一分，多选、错选均不给分）

(3)830，否，反应向正反应方向进行

【解析】（2）平衡状态是指正逆反应速率相等，各物质的量不再改变的状态。针对该反应两边气体系数相同，反应过程中各物质的总物质的量是定值，总压强也是定值，不能做为平衡判断的标志，而d项只是一个特例，与是否平衡没有关系

（3）由c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），可知K=1，由表中数据可查得为830℃；

代入：C(CO)·C(H2O)/C(CO2) ·C(H2) = 0.94<1，故平衡应正向移动。