下列说法中，正确的是 ( )
A．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经润洗后方可使用
D．Ksp与难溶电解质的性质、温度、溶液中的离子浓度等因素有关
下列各组混合物的分离或提纯，方法不正确的是( )
A. 除去N2中的O2 ——（通过灼热的铜网）
B. 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl ——（过滤，洗涤，干燥）
C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3 ——（加入CuO，过滤）
D. 除去KNO3中混有的NaCl——（溶解，蒸发，过滤）
准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( )
A．50mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）写出CO燃烧的热化学方程式_____ ________；
（2）写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
①温度升高该反应的平衡常数 （增大、减小、不变）
②B过程用H2表示该反应的化学反应速率是 mol·L-1·min-1
（4）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：CH3OH+3/2O2+2OH-==CO32-+3H2O，负极的反应式为 。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表：
|
T |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
在此温度下，若该容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，这状态 （是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？
