室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ）
①1.0×10-7mol.L-1 ②1.0×10-6mol.L-1 ③1.0×10-2mol.L-1 ④1.0×10-12mol.L-1
A．③ B．③④ C．①③ D．④
下列叙述正确的是( )
A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红
B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解片刻后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度
D.配置FeCl3溶液时，可先将其溶解在盐酸中，再用蒸馏水稀释
25℃时，在含有Pb2＋,Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
在一密闭容器中，反应 mA(s)+nB(g) 
pC(g)，达到平衡时，测得c(C)为0.5
mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(C)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是（ ）
A．化学计量数：m+n>p B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 ( )
A．c(NO3－)= 1mol.L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－
B．水电离出c(OH－)= 10-10mol.L-1的溶液： HCO3－、K＋、Na＋、Cl－
C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－
