Question

已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是(    )

A．平衡时甲容器中NH₃(g)的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4

C．达到平衡时，甲容器中H₂的转化率为25％             

D．Q₁＝Q

Answer

C

【解析】因为容器容积相同，所以2个平衡状态是相同的。A不正确。反应是可逆反应，转化率不是100％，D不正确。因为平衡等效，所以若设氢气的转化率是x，则生成的氨气是2x，放热是xQkJ。而2mol氨气中被消耗的氨气是2mol－2x，此时吸热是（1－x）QkJ。所以有3xQkJ＝（1－x）QkJ，解得x＝0.25，C正确。所以平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的，B不正确。答案选C。