Question

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ks或 Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^-)=5 ：9，此时溶液pH=5

C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO^-₃+Cl^-+HClO

D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

Answer

B

【解析】醋酸的电离常数大于次氯酸的，所以次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠的，A不正确，应该是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+）。B中若设醋酸的浓度为5x，则醋酸根离子的浓度为9x，根据电离常数表达式可知，解得氢离子浓度是10－5mol/L，所以pH是5，B正确。C中碳酸钠过量，而次氯酸的电离常数大于碳酸的第二步电离，所以次氯酸可以和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，C不正确。根据溶度积常数可知使氯化银沉淀的银离子浓度是1.8×10-7mol·L-1。而使铬酸银沉淀的银离子浓度大于1.8×10-7mol·L-1，因此氯化银先沉淀，所以选项D不正确。答案选B。