发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是
A．C＋CO2＝2CO
B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C．CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2
D．CH4+ 2 O2＝ CO2 + 2H2O
【解析】原电池必须有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是吸热反应，B和D是非氧化还原反应，所以正确的答案是D。
向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH- 
Cr(OH)3(蓝灰色) 
CrO2- (绿色)+H+ + H2O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为
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A |
B |
C |
D |
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a试管 |
紫色 |
蓝灰色 |
蓝色 |
绿色 |
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b试管 |
绿色 |
绿色 |
紫色 |
紫色 |
【解析】加入强碱会中和氢离子，平衡向正反应方向移动，溶液显绿色。加入强酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显紫色，所以答案是D。
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2（g）+ H2O（g）
CH3CH2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是
A．减小压强 B．增大压强 C．分离除乙醇 D．升高温度
【解析】要提高乙烯的转化率，则平衡必须向正反应方向移动。A和C会降低反应速率，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正确的答案是B。
下列热化学方程式书写正确的是
A．C(s) + O2(g) == CO2(g) ；△H= +393.5 kJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H =－285.8 kJ/mol
C．2SO2 + O2 == 2SO3 ；△H =－196.6 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ；△H =－571.6 kJ
【解析】碳燃烧是放热反应，A不正确。C中没有注明物质的状态，不正确。D中反应热的单位是错误的，所以正确的答案是B。
一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s) 
2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变 B．容器内B、C的浓度之比为2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率 D．气体的体积分数保持不变
【解析】密度是混合气的质量和容器容积的比值，混合气的质量是变化的，所以当密度不再随时间变化而变化时，可以说明。选项B中不能得出正逆反应速率相等，所以不能说明。选项C之比始终是2︰1的，所以选项D也不正确，答案选A。
已知448℃时反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数是49，则
，在该温度下的平衡常数是
A．
B．2401 C．7
D．
【解析】逆反应的平衡常数是正反应的倒数，H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数是49，则1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数是7，所以反应
的平衡常数是1.7，答案是D。
