下列说法正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C．已知：H2(g) + I2(g)
2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1
【解析】反应热与反应条件无关，A正确。铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，B错误。选项C中是可逆反应，所以254g I2(g)和2gH2(g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，因此D不正确。答案是A。
下列说法中正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤
【解析】只有能引起化学反应的碰撞才是有效碰撞，而只有活化分子才也可能发生有效碰撞，有效碰撞是发生化学反应的充要条件，所以①②是错误的，答案选C。
发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是
A．C＋CO2＝2CO
B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C．CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2
D．CH4+ 2 O2＝ CO2 + 2H2O
【解析】原电池必须有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是吸热反应，B和D是非氧化还原反应，所以正确的答案是D。
向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH- 
Cr(OH)3(蓝灰色) 
CrO2- (绿色)+H+ + H2O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为
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A |
B |
C |
D |
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a试管 |
紫色 |
蓝灰色 |
蓝色 |
绿色 |
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b试管 |
绿色 |
绿色 |
紫色 |
紫色 |
【解析】加入强碱会中和氢离子，平衡向正反应方向移动，溶液显绿色。加入强酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显紫色，所以答案是D。
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2（g）+ H2O（g）
CH3CH2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是
A．减小压强 B．增大压强 C．分离除乙醇 D．升高温度
【解析】要提高乙烯的转化率，则平衡必须向正反应方向移动。A和C会降低反应速率，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正确的答案是B。
下列热化学方程式书写正确的是
A．C(s) + O2(g) == CO2(g) ；△H= +393.5 kJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H =－285.8 kJ/mol
C．2SO2 + O2 == 2SO3 ；△H =－196.6 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ；△H =－571.6 kJ
【解析】碳燃烧是放热反应，A不正确。C中没有注明物质的状态，不正确。D中反应热的单位是错误的，所以正确的答案是B。
