将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为电能
C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【解析】温度为22℃对应的盐酸的体积是5ml，即该温度是反应后溶液的温度，因此环境温度一定低于22℃.只有当二者恰好反应时放出的热量才最多，溶液的温度才最高，根据图像可判断当盐酸的体积是30ml时温度最高，所以氢氧化钠的浓度是
，该实验验证的是化学能和热能的转化，B不正确。选项D也不一定正确，所以正确的答案是C。
对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为：
则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂是
A．KBr B．Na2CO3 C．CH3COOH D．H2O
【解析】要使显影速度明显加快，则平衡必须向正反应方向移动碳酸钠能消耗氢离子，促使对苯二酚的电离向正反应方向移动，所以答案是B。
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
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A |
B |
C |
D |
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研究目的 |
压强对反应的 影响（P2>P1） |
温度对反应的影响 |
增加N2的浓度对反应的影响 |
催化剂对反应的 影响 |
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图示 |
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【解析】氨气的合成是体积减小的放热的可逆反应，压强越大，反应速率越大，到达平衡的时间就越少，A不正确。升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氮气的转化率降低，B不正确。增大氮气浓度，平衡向向正反应方向移动，C正确。催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D不正确。答案是C。
某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是
A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极
B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42-
C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，则可产生0.5mol H2SO4
【解析】氧气是得电子得，所以氧气在正极通入。SO2在反应中失去电子，在负极通入，所失去得电子经导线传递到正极上，所以溶液中得阳离子向正极移动。因为交换膜只允许氢离子通过，所以负极得电极反应式为SO2+2H2O -2e－＝4H++SO42-。所以正确的答案是D。
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应是焓变为正值
B．该反应化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
C．升高温度，逆反应速率减小 D．恒温下，缩小容器体积，H2浓度一定减小
【解析】根据平衡常数的表达式可以得出反应的方程式CO2＋H2
CO＋H2O，温度升高，氢气浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以反应是吸热反应，A正确。只要温度升高，反应速率就一定增大，反应前后体积不变，所以缩小容器容积，平衡不移动，但氢气浓度会增大，所以答案是A。
一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体
D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀
【解析】A中增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，提高SO2的转化率。氢气和碘蒸汽生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，增大压强，浓度变大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。C属于溶解平衡，正确。D属于沉淀溶解平衡，正确，所以答案是B。
