在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素[
C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球
，它与石墨互为
（
）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
下列微粒的结构示意图是表示VIA某元素原子结构示意图的是（ ）
据报道，放射性同位素钬
可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
（6分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_____________ _，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g。
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，.其中c(Na+)= 3 c(Cu2+ )= 0.3 mol/L，取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L（已折算到标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 mol。（不考虑电路中的其它损耗）。
【解析】（1）在燃料电池中正极通入的是氧气，所以正极反应式为O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O。因为总反应是O2 + 2H2 = 2H2O，反应中转移的电子是4mol，所以若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为18g。
（2）在阴极上首先是铜离子放电，析出铜，然后是氢离子放电，生成氢气。铜离子是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，得到的电子是0.02mol。氢气是
，转移的电子是0.01mol，所以转移的总的电子是0.03mol。
