（12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_ ___。
（7分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+
O2
2SO3
，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝ ； v（SO3）＝ 。
（2）2min时，SO2的浓度为
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
（9分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 ； C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2
②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1 ； 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H1 ； 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H1 ； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H2
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
．在一定温度下，向a
L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）
A．正反应和逆反应的速率都为零 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. Y的转化率为79.0％
D. 反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）
Z（g）
