Question

（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序__________ （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_____________，R气态氢化物分子的结构式为_____________。

（2）元素的原子得电子能力：Q______W（填“强于”或“弱于”）。

（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点    （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物。

（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是_____________（填名称）。

（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在上表中的对应编号__________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号____________，编号为⑥的最高价氧化物的水化物的电子式            。

Answer

（1）第三周期VIA族     Al>C>N               

（2）弱于     （3）低     （4）金刚石（5）⑦      ⑥   

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，T属于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，所以T是铝。则Q是C，R是N，W是S。

（1）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径是铝＞碳＞氮。CO2和NH3均是由极性键形成的共价化合物，其电子式和结构式分别为、。

（2）非金属性越强，越容易得到电子，所以碳原子的得电子能力弱于硫原子的。

（3）原子序数比R多8的元素是P，其氢化物的沸点要低于氨气的，因为氨气中存在氢键。

（4）碳的同素异形体中的金刚石属于原子晶体。

（5）N属于第二周期第ⅤA，最高价是＋5价，最低价是－3价，在该族中氮原子的半径最小，所以是⑦。与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是Na，最高价是＋1价，没有负价，且在同周期中钠原子半径增大，所以是⑥。编号为⑥的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，所以离子化合物，但还含有极性键，电子式为。