用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是：
A．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
B．用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
C．手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
D．指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
下列说法中，正确的是
A．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经润洗后方可使用
D．Ksp与难溶电解质的性质、温度、溶液中的离子浓度等因素有关
下列说法不正确的是：
A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度
B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的
C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴为宜
D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性
准确量取25．00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
（6分）（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式 。
（2）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，求平衡时X的转化率。
（10分）X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
|
阳离子 |
Na＋、K＋、Cu2＋ |
|
阴离子 |
SO42—、OH－ |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的________极(填写“正”或“负”)。
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为 。
（3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为_________________________________，电解一段时间后停止电解（此时溶液中还有原溶质），若要将乙烧杯中的溶液恢复到原状态，则需要加入 （填化学式）。
（4）若经过一段时间后，丙装置中两极附近均滴酚酞， _______极附近变红，其原因是
。
