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(10分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5...

(10分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是  

a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O

b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的      (填写序号)。

a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度

(3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

①滴定醋酸溶液的曲线是         (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=   mL;

②E点pH>8的原因用离子方程式表示         

(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是           

a.电解,NaOH溶液      b.蒸馏,Na2CO3溶液

c.酯化反应,石蕊试液                                 d.中和滴定,pH试纸

 

(1)bd   (2)c   (3)①图2   20.00mL          ② Ac­-+H2O HAc+OH-         (4)       d  【解析】(1)醋酸是弱酸,离子方程式中用化学式表示,a不正确。浓度过大,反应过快,不利于判断滴定终点,所以可以通过稀释来降低反应速率,b正确。醋酸和氢氧化钠反应,终点时溶液显碱性,因此选择酚酞作指示剂,不用甲基橙。物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为,d正确。 (2)根据较强酸制取较弱的原理可判断,可通过比较二者的电离常数来比较其酸性强弱。 (3)盐酸和氢氧化钠恰好反应时溶液显中性,而醋酸和氢氧化钠恰好反应时溶液显碱性,所以图2表示醋酸的滴定曲线。醋酸钠水解显碱性,方程式为Ac­-+H2O HAc+OH-。 (4)电离度是指在一定温度下,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。因此要测定醋酸的电离度,需要测定醋酸的物质的量浓度以及已电离的醋酸的物质的量浓度。根据电离方程式可知,可通过测定溶液的pH值来测定已电离的醋酸的物质的量浓度。
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(8分)在温度T1T2下,X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:

化学方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2 说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2 说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2HI

43

34

(1)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母)

a.在相同条件下,X2的平衡转化率逐渐降低    b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的稳定性逐渐减弱                    d. HX的还原性逐渐减弱

(2)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右图所示图像,下列说法正确的是________(填序号)

a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态

b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大

c.该反应为放热反应

(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)

a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

 

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(8分)已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液

②硫酸氢钠溶液

③醋酸溶液

④盐酸

HSO4说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6eH++SO42—

HSO4 说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6eH++SO42

CH3COOH说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3COO +H+

HCl = H++Cl

10℅

29℅

1.33℅

100℅

⑴根据题意,请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         

⑵25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是              (填序号,下同);

⑶25℃时,将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中,产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序是                                  

⑷25℃时,0.1mol/L H2SO4中的HSO4的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的电离度的原因是:                                                  

 

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(14分)完成下列各题:(1).在6ec8aac122bd4f6e时,向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂,发生反应N2(g)+3H2(g)说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g);6ec8aac122bd4f6e,10min时各物质的浓度不再变化,测得NH3的物质的量为0.4mol。

①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为           N2的转化率为         

②在6ec8aac122bd4f6e时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3,则达到平衡时NH3的物质的量为(        )(填选项字母)

a  大于0.4mol   b  等于0.4mol   c  小于0.4mol

③下图是在6ec8aac122bd4f6e时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在6ec8aac122bd4f6e时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2).已知:Al3 +与HCO3、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的

双水解,生活中通常利用Al3 +与HCO3的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图,a为玻璃瓶,b为铁筒,请思考:

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3,请问a瓶中盛放的液体为:                

②为了保证泡沫灭火器的使用寿命,通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解,请问该物质是              

③已知苯酚是比碳酸更弱的酸,请问,苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解?如能,请写出该反应的离子反应方程式:                

 

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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,可以得到不同的成分组合,其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是:

 

溶液组成主要成分

溶液中离子浓度关系

A

NaHCO3、Na2CO3

c(CO32) < c(HCO3)

B

NaOH 、 Na2CO3

c(OH)<c(CO32)

C

Na2CO3

c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

D

NaHCO3、NaOH

c(Na) = c(HCO3)

 

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在25℃下,取0.2 mol·L1 HX溶液与0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是

A.混合溶液中水电离出的c(OH)小于0.2 mol·L1 HX溶液中水电离出的c(H

B.c(Na)=c(X) +c(HX)=0.2 mol·L1

C.c(Na)-c(X)=9.9×107 mol·L1

D.c(OH)=c(HX)+c(H)=1×108 mol·L1

 

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