(10分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是 。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填写序号)。
a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度
(3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a= mL;
②E点pH>8的原因用离子方程式表示 。
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是 。
a.电解,NaOH溶液 b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液 d.中和滴定,pH试纸
(8分)在温度T1和T2下,X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式 |
K (T1 ) |
K (T2) |
F2+H2 2HF |
1.8 ×1036 |
1.9 ×1032 |
Cl2+H2 2HCl |
9.7 ×1012 |
4.2 ×1011 |
Br2+H2 2HBr |
5.6 ×107 |
9.3 ×106 |
I2+H2 2HI |
43 |
34 |
(1)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母)
a.在相同条件下,X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐减弱
(2)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右图所示图像,下列说法正确的是________(填序号)
a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
(8分)已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①硫酸溶液 |
②硫酸氢钠溶液 |
③醋酸溶液 |
④盐酸 |
HSO4-H++SO42— |
HSO4- H++SO42- |
CH3COOHCH3COO- +H+ |
HCl = H++Cl- |
10℅ |
29℅ |
1.33℅ |
100℅ |
⑴根据题意,请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 (填序号,下同);
⑶25℃时,将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中,产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序是 ;
⑷25℃时,0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是:
(14分)完成下列各题:(1).在时,向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);,10min时各物质的浓度不再变化,测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为 N2的转化率为
②在时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3,则达到平衡时NH3的物质的量为( )(填选项字母)
a 大于0.4mol b 等于0.4mol c 小于0.4mol
③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
(2).已知:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的
双水解,生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图,a为玻璃瓶,b为铁筒,请思考:
①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3,请问a瓶中盛放的液体为: 。
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命,通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解,请问该物质是 。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸,请问,苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解?如能,请写出该反应的离子反应方程式: 。
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,可以得到不同的成分组合,其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是:
|
溶液组成主要成分 |
溶液中离子浓度关系 |
A |
NaHCO3、Na2CO3 |
c(CO32-) < c(HCO3-) |
B |
NaOH 、 Na2CO3 |
c(OH-)<c(CO32-) |
C |
Na2CO3 |
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D |
NaHCO3、NaOH |
c(Na+) = c(HCO3-) |
在25℃下,取0.2 mol·L-1 HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中水电离出的c(OH-)小于0.2 mol·L-1 HX溶液中水电离出的c(H+)
B.c(Na+)=c(X-) +c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol·L-1
D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8 mol·L-1