Question

（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

1.表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                           。

2.表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                               。

3.①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式）。

4.③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。

5.设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

Answer

1.          

2.Al（2分），  2Al+ 2KOH+2H2O === 2KAlO2+3H2↑  （2分）

3.HClO4 （2分）      

4.26    （2分）

5.（4分）

实验步骤（2分）

实验现象与结论（2分）

将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡

若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

1.最不活泼的是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为        

2.氢氧化铝是两性氢氧化物，单质铝可溶解在强碱氢氧化钾中，反应式为2Al+ 2KOH+2H2O === 2KAlO2+3H2↑。

3.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，在已知元素中Cl的非金属性最强，最高价含氧酸的酸性最强，化学式为HClO4。

4.F和Br的原子序数分别是8和35，核电荷数之差是26.

5.比较非金属性强弱时可以元素周期律，也可以利于最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或者是非金属单质和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性，或者是非金属之间的相互置换能力等。因此可以通过氯气和溴化钠的置换反应进行比较。