某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
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实验步骤 |
向3—4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。 |
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实验现象 |
产生白色沉淀 |
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离子方程式 |
（1） |
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小组讨论交流 |
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象 |
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假设出现的实验现象，说明理由 |
假设Ⅰ： 无现象； 理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全
假设Ⅱ：（2） ，理由：（3） |
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证明你的假设 |
现象：产生大量的白色沉淀 |
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离子方程式 |
（4） |
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实验结论 |
（5） |
(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
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周 期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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1 |
A |
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B |
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2 |
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D |
E |
F |
J |
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3 |
C |
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G |
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H |
I |
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（1）金属性最强的元素名称是 ，性质最稳定的元素是 （填化学式）
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为 ；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是
（用相关方程式解释）。
（3）X微粒核外有10个电子，当获得3个电子时呈电中性，写出该粒子的结构示意图 ，X元素在周期表中的位置： ，X最高价氧化物的水化物与过量NaOH反应的离子方程式：
（4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体结构式为 。
（5）用电子式表示H 与C形成化合物的过程：
（6）J和I氢化物的沸点较高的是 （用化学式），原因是 。
（10分）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。试回答下列问题：
（1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向 (填“向左”或“向右”)，负极发生 反应。
（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极： ，正极： ，
（3）电池工作时，负极区的PH值 （填“增大”或“不变”或“减小”）。
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．baedc B．edabc C．abdce D．cdeab
下图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应没有到达最大限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
对于可逆反应：2NO2
2NO＋O2在恒定温度、体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②正逆反应速率相等，反应停止了
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥v(NO2)正 = 2v(O2)逆
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
主
族