某元素的电离能(电子伏特)如下表：
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I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
I5 |
I6 |
I7 |
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14.5 |
29.6 |
47.4 |
77.5 |
97.9 |
551.9 |
666.8 |
此元素位于元素周期表的族数是( )
A．ⅠA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅦA
能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是( )
A．电负性 B．电离能 C．第一电离能 D．原子半径
某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )
A．Na B．Mg C．Al D．Si
已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A．3s23p3 B．4s24p1 C．4s2 D．3s23p5
水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )
A．氢键 B．共价键 C．范德华力 D．相对分子质量
(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为________
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________
(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
