碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的...

碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是(　　)

A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③

A 【解析】原子晶体的熔沸点和共价键有关，原子半径越小共价键越稳定，rc碳化硅>晶体硅

考点分析：

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下列事实与氢键有关的是(　　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO₂、H₂S B．BF₃、CH₄ C．Cl₂、C₂H₂ D．NH₃、HCl

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下列分子和离子的中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)

A．NH₄^＋　　　 B．PH₃ C．H₃O^＋ D．OF₂

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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)

A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<Y C．离子半径：X>Y D．电负性：X<Y

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某元素的电离能(电子伏特)如下表：

I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆	I₇
14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

此元素位于元素周期表的族数是(　　)

A．ⅠA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅦA

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