(6分)将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3 (g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：1.v(O2)；
2.SO2的转化率；
3.2s时的O2浓度。
(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
② 通过导线的电子的物质的量是多少？
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
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元素代号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
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原子半径（nm） |
0.186 |
0.160 |
0.152 |
0.143 |
0.110 |
0.099 |
0.075 |
0.074 |
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主要化合价 |
＋1 |
＋2 |
＋1 |
＋3 |
＋5、 －3 |
＋7、 －1 |
＋5、 －3 |
－2 |
回答下列问题：
1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。
4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。（填离子符号）
6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性 ＞ （用分子式表示）
7.下列叙述中不正确的是 （填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．⑥在同主族元素中非金属性最强
C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
D．①与⑧形成的化合物只含有离子键
（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
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族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
2 |
|
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⑤ |
|
⑥ |
|
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3 |
① |
③ |
④ |
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⑦ |
⑨ |
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4 |
② |
|
|
|
|
|
⑧ |
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请回答：
1.这九种元素分别是① (填元素符号，下同)、② 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑧ 、其中化学性质最不活泼的是 。
2.在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
3.⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。
4.⑧元素与①元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。
（10分）某同学做元素性质递变规律实验时，
设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
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实验步骤 |
实验现象 |
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① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
|
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
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③将镁条投入稀盐酸中 |
C．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
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④将铝条投入稀盐酸中 |
D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。
1.实验目的：研究 元素性质递变规律。
2.实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
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实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
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实验现象（填A-D） |
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3.写出实验①、②对应化学方程式
实验① ，
实验② 。
4.实验结论： 。
（7分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
1.由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；
2.反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为 、 ；
3.开始 min后，反应达到最大限度。
