Question

（14分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、B：1s²2s²2p⁶3s²、C：1s²2s²2p⁶、D：1s²2s²2p⁶3s²3p²、E：1s²2s¹。请回答：(填元素符号)

　　 　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最大，　　    元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”， 钛有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　 　区元素。

（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol^—1）：

	I1	I2	I3	I4
A	738	1451	7733	10540
B	577	1817	2745	11578

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显     价，B显　　 价。

（4）气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

（5）假设原子晶体SiO₂中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为           

（6）NH₃极易溶于水其原因是                                          

Answer

（1）D，C，A    （2）同位素；四，IVB； d区 （3）+2  +3

   （4）（5）KAlSi3O8    （6）氨能与水分子间形成氢键

【解析】（1）根据核外电子的电子排布式可判断，五种元素分别是Mn、Mg、Ne、Si、Li。非金属性越强，电负性越大，所以电负性最大的是Si。稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以第一电离能最大。锰是过渡元素，其氧化物具有催化性能。

（2）4822Ti和5022Ti两种原子的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素。根据周期表的结构可知，第三周期右侧的元素是Ar，原子序数为18，所以原子序数为22的元素越大位于第四周期的第ⅣB。Ti最后填入的能级是d能级，所以属于d区。

（3）根据电离能数据可判断，A的第三电离能特别大，所以A通常显＋2价。B的第四电离能特别大，所以B通常显＋3价。

（4）氯原子含有没有参与成键的电子对，铝含有空轨道，所以氯原子是配体，示意图如下

（5）铝原子和钾原子的价电子之和是4，恰好等于硅原子的价电子。有25%的硅原子被铝原子取代，所以硅原子和铝原子的个数之比一定是3︰1的，所以其化学式为KAlSi3O8。

（6）氮的非金属性很强，能形成氢键，所以氨气易溶于水。