Question

某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（   ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu^2＋向铜电极移动

Answer

D

【解析】考查原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a和b不连接，

则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2＋发生氧化还原反应而置换出铜，

方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，硫酸铜溶液中铜离子使溶液显示蓝色，

得到硫酸亚铁溶液，亚铁离子使溶液显示浅绿色，A项正确。若a和b用

导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：

Fe－2e－＝Fe2＋、Cu2＋+2e－= Cu，总反应为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。所以B和C均正确。若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项D是错误的。答案选D。