Question

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol^-1(Q＞0)，下列叙述正确的是(      )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH₂，则反应达到平衡状态

D．使用过量的H₂或升高温度都可以提高SiCl₄的转化率

Answer

D

【解析】根据反应式可判断，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应。增大压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，A不正确。因为是可逆反应，转化率不可能是100％的，所以吸热的热量要小于QkJ，B不正确。C中的反应速率方向是相反的，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以也是错误的，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡也向正反应方向移动，所以都可以提该四氯化硅的转化率，正确的答案是D。