Question

某温度下，反应2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是 （      ）

A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L     B． 平衡时CH₃OH的浓度为0.04 mol/L

C．此时逆反应速率大于正反应速率     D．平衡时CH₃OH的转化率小于80%

Answer

B

【解析】考查平衡常数的有关计算。根据表中数据可知，该时刻＜400，所以此时正反应速率大于逆反应速率，C不正确。根据反应式可知甲醇的起始浓度是0.44mol/L＋2×0.6mol/L＝1.64mol/L，A不正确。设平衡时甲醚和水蒸气的物质的量浓度为x，则平衡时甲醇的浓度为（1.64mol/L－2x）。所以根据平衡常数的表达式可知，解得x＝0.8mol/L，所以平衡时甲醇的浓度为1.64mol/L－2×0.8mol/L=0.04mol/L，B正确。甲醇的转化率为，D不正确。答案选B。