Question

已知反应AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋  AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反应。设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（     ）

A．操作Ⅰ过程中，C₁为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K^＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C₂棒上发生的反应为：AsO₄^3－＋2H^＋＋2e^－=AsO₃^3－＋H₂O

D．Ⅱ操作过程中，C₁棒上发生的反应为：2I^――2e^－=I₂

Answer

C

【解析】因为反应是可逆反应，所以当加入浓盐酸时，可增大氢离子浓度，平衡向正反应方向移动，此时碘离子失去电子，发生氧化反应，所以C1为负极，C2为正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O。当加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠可以中和氢离子，导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，此时AsO33－失去电子，发生氧化反应，所以C2为负极，C1为正极，得到电子，发生还原反应，正极电极反应式为I2＋2e－＝2 I―。电子经导线从负极传递到正极，因此在原电池中阳离子向正极方向移动，所以正确的答案是C。