实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（ ）
A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
对于A2 + 3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B2) =0.9mol/(L•s) B．v(A2) =0.5mol/(L•s)
C．v(C) =0.62mol/(L•s) D．v(B2) =4.2mol/(L•min)
雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素；
B．O2转化为O3为化学变化；
C．相同物质的量的O2和O3的体积相同；
D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数。
（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是 。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
图1中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2 i
写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。
写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。
由此判断，元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为___________。
(3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。
C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为 ___ 。
（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期，A2B是离子化合物。请回答：
（1）A2B的名称为 。
（2）写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号 ；C与E形成的4核分子的结构式为 。
（3）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。
（4）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为 。
（5）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。
（12分） A-E六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
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序号 |
元素 |
结构或性质 |
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① |
A |
生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
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② |
B |
原子最外层电子数是内层电子数的1/5 |
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③ |
C |
K层和M层上电子数之和等于L层上电子数 |
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④ |
D |
与B同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
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⑤ |
E |
1—20号元素中原子半径最大（除稀有气体外） |
（1）工业上利用D单质与A的一种红色氧化物反应，在野外焊接钢轨，其化学方程式： 。
（2）分别由A、B、D、E所形成的简单离子中，具有还原性的离子是 ，氧化性最弱的离子是 。（填离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的化学方程式 。
（4）证明物质中含有E元素的方法是: 用洁净的铂丝棒蘸取少量含E元素的物质在酒精灯上灼烧，能够观察到 色火焰。
（5）B与D形成的合金是工业上重要的材料。写出该合金在工业上的一个用途 。某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b。
a是反应前装置和药品的总质量；
b是 ；
②干燥管中盛放的试剂最好是 。
③合金中B元素的质量分数是 （用m、a、b表示）。
