一定温度下，可逆反应N2+3H2
2 NH3达到平衡的标志是（ ）
A. N2、H2 、NH3浓度相等
B.N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2
C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3
D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2
【解析】浓度相等，但不能说明浓度是否还在随时间变化而变化，A不能说明。同样选项B也不能说明。选项C中反应速率的方向是相反的，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以可以说明已经达到平衡状态。而在选项D中的反应速率方向是相同的，即使满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，也不能说明。所以正确的答案是C。
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（ ）
A．A和B元素一定都是第2周期元素 B．A和B元素一定是同一主族元素
C．B元素可以是第2周期VIA族元素 D．可以相互化合形成化合物
【解析】考查原子核外电子的排布规律。元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是O，即A是O。B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则B可能是Li或Si。不论B是Li还是Si都可以与O形成氧化物Li2O或SiO2，所以正确的答案是D。
下列关于化学反应速率的说法中错误的是（ ）
A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质
C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率
【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，体系中各种物质的浓度和含量均不再随时间变化而变化，这种状态称作平衡状态。平衡时正逆反应速率相等，但并不等于0，只是在相同时间内消耗的生成的量相同，所以选项C是错误的，答案选C。
下列叙述中，错误的是（ ）
A．原子半径：Na＞Mg＞O
B．13C和14C属于同位素
C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强
【解析】同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，A正确。．13C和14C的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，B正确。同周期非金属性最强的元素位于第 ⅦA，C是错误的。同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，D正确。答案选C。
下列几种物质中互为同分异构体的是（ ）
A.水和重水 B. 氧气和臭氧 C. 2—甲基丁烷和新戊烷 D.氘和氚
【解析】分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。质子数相同而质量数不同的核素互称为同位素。由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体。水和重水都表示水分子，化学性质几乎是相同的，不属于同分异构体。氧气和臭氧属于同素异形体，氘和氚属于同位素。所以正确的答案是C。
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b
kJ/mol
B．C2H2（g）+
O2（g）
2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b
kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b
kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
【解析】考查热化学方程式的书写。乙炔燃烧是放热反应，△H＜0，B和D不正确。根据题意可知每生成1molCO2就放出bkJ能量，所以正确的答案是A。
