已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是 。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是 。
（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是 。
【解析】考查原子核外电子的排布规律。原子的电子层数与它的核外电子总数相同的只有氢元素，即X是H。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则Y是O。原子序数小于8，且与O能形成两种以上气态化合物的应是N元素，即Y是N。N和O的质量之比是7∶20，则N和O的原子个数之比是
，所以化合物是N2O5。H、N、O的原子个数比为4∶2∶3，则该化合物为硝酸铵。
有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：
⑴.这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)
⑵. A的氢化物分子的电子式是__________；
⑶.C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
【解析】考查原子核外电子的排布规律。A－离子的电子层结构和氖原子相同，所以A是F。短周期元素中金属性最强的是钠，则B是Na。 C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍，所以C是S。HF形成的化学键是极性键，其电子式为
。
某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54。则XY2的化学式为___________，电子式为_____________。
【解析】各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54，则阳离子的核外电子数为
，所以X和Y分别是Ca和Cl，即化合物是氯化钙，形成的化学键是离子化合物，所以电子式为
。
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） ，2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了 ，SO3的物质的量增加了 ；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝ ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝ 。
【解析】考查可逆反应的有关计算。一般采用三段式，即
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）
起始量（mol） 3 2 0
转化量（mol） 0.8 0.4 0.8
2min后（mol） 2.4 1.6 0.8
因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示
所以用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率V（O2）＝
用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率V（SO3）＝
有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同的条件下，B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强，A、B都可以从盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气，A、B、C、E四种金属分别投入到盐酸中，只有E不放出氢气，则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为
【解析】比较金属性强弱。比较金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，或和水以及酸反应置换出氢气的难易程度，或者是根据它们之间的相互置换能力。
下列各装置中，能构成原电池的是（ ）
A B C D
【解析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。
